Skip to content

استعمال الترتيب الدوري

تنفّع من موارد توجيهية و تعليمية مجّانية
  •  
  •  
  •  
  •  
  •  

1.المجموعات الكيميائية

للعناصر التي تنتمي إلى نفس العمود، خواص كيميائية متشابهة، وتسمى مجموعة كيميائية وأهمها:

  • مجموعة القالئياتAlcalins :وهي المجموعة األولى I وتشتمل على الليتيوم Li ،والصوديوم Na ،والبوتاسيوم K .خاصية هذه المجموعة هي احتواء ذراتها على إلكترون واحد في المستوى الخارجي.
  • القالئيات الترابية terreux-Alcalino : و هي المجموعة الثانية  II  وهي تضم:البريليوم Be ،والمغنزيوم Mg ، والكالسيوم Ca،وتحتوي ذراتها على إلكترونين في الطبقة الخارجية.
  • مجموعة الهالوجينات Halogénes:و هي المجموعة السابعة عشر XVIIالسابعة في الجدول المختصر وهي مكونة من :الفلور F ،والكلور Cl ،والبروم Br ،واليود I ،التي تحتوي ذراتها على سبعة إلكترونات في الطبقة الخارجية.
  • مجموعة الغازات النادرةGaz rares ونجد فيها النيون Ne ،واألرغون Ar ،والكريبتون Kr ،وتحتوي ذراتها على ثمانية إلكترونات في المستوى الخارجي.

2.استغالل الترتيب الدوري:

أ-التنبؤ بالتصرف الكيميائي لبعض العناصر

العناصر التي تنتمي إلى نفس المجموعة تضم نفس عدد اإللكترونات في المستوى الخارجي وتتصف بخواص كيميائية متقاربة، ومنه يمكن التنبؤ بالتفاعالت المحتملة التي يمكن أن يشارك فيها العنصر الكيميائي.

مثال: معرفة خواص عنصر الكلور يمكن من معرفة خواص البروم واليود.

ب-تحديد صيغ األيونات األحادية الذرة.

يمكن الترتيب الدوري من تحديد األيون األحادي الذرة المستقر، والذي يمكن لذرات العناصر المنتمية لنفس المجموعة أن تعطيه. +

مثال :

  • ذرات العناصر التي تنتمي لمجموعة القالئيات تعطي أيونا مستقرا بشحنة موجبة واحدة:
    K+ و Na+ و Li+
  • ذرات العناصر التي تنتمي لمجموعة القالئيات الترابية تعطي أيونا مستقرا بشحنتين موجبتين:
    Be2+ و Mg2+ و Ca2+ 
  • ذرات العناصر التي تنتمي لمجموعة الهالوجينات تعطي أيونا مستقرا بشحنة سالبة واحدة : 
    Cl و Br و I

ج-تحديد صيغ الجزيئات

تكون ذرات العناصر الكيميائية لنفس المجموعة نفس عدد الروابط التساهمية ألن طبقاتها الخارجية تضم نفس عدد الالكترونات، مما يفسر دخول العناصر الكيميائية للمجموعة الواحدة في تكوين جزيئات متشابهة.


  •  
  •  
  •  
  •  
  •  
تنفّع من موارد توجيهية و تعليمية مجّانية