Skip to content

المحاليل الإلكتروليتية

ما هو المحلول الإلكتروليتي؟

ﻋﻨﺪﻣﺎ ﻧﺬﯾﺐ ﺟﺴﻤﺎ أﯾﻮﻧﯿﺎ ﻓﻲ اﻟﻤﺎء ، ﻧﺤﺼﻞ ﻋﻠﻰ ﻣﺤﻠﻮل أﯾﻮﻧﻲ ﯾﺤﺘﻮي ﻋﻠﻰ أﯾﻮﻧﺎت ( ﻛﺎﺗﯿﻮﻧﺎت (+) و أﻧﯿﻮﻧﺎت (-) ) و ﯾﻜﻮن داﺋﻤﺎ ﻣﺘﻌﺎدﻻ ﻛﮭﺮﺑﺎﺋﯿﺎ.

ﻧﺴﻤﻲ ھﺬا اﻟﻤﺤﻠﻮل اﻷﯾﻮﻧﻲ ﻣﺤﻠﻮﻻ إﻟﻜﺘﺮوﻟﯿﺘﯿﺎ ﻻﻧﮫ ﯾﺴﻤﺢ ﺑﻤﺮور اﻟﺘﯿﺎر اﻟﻜﮭﺮﺑﺎﺋﻲ.

مثال: ﻧﺴﻤﻲ اﻟﺠﺴﻢ اﻷﯾﻮﻧﻲ اﻟﻤﺬاب إﻟﻜﺘﺮوﻟﯿﺘﺎ ﻣﺜﻞ NaCl.

ما هي مراحل ذوبان إلكتروليت؟

مرحلة التفكك:

مرحلة التمييه:

مرحلة التشتت:

 

 

امثلة:

ﻛﻠﻮرور اﻟﺼﻮدﻳﻮم NaCl (ﻣﺮﻛﺐ أﻳﻮﻧﻲ) و ﻛﻠﻮرور اﻟﻬﻴﺪروﺟﻴﻦ HCl (ﻣﺮﻛﺐ ﺟﺰﻳﺌﻲ ﻗﻄﺒﻲ).

معادلة ذوبان كلورور الصوديوم في الماء:

معادلة ذوبان كلورور الهيدروجين في الماء:

التراكيز المولية :

اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ اﻟﻤﻮﻟﻲ ﻟﻠﻤﺬاب المستعمل:

 اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ اﻟﻤﻮﻟﻲ ﻟﻠﻤﺬاب اﻟﻤﺴﺘﻌﻤﻞ ﯾﺴﺎوي اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ اﻟﻤﻮﻟﻲ C ﻟﻤﺬاب X ، ﻧﺴﺒﺔ ﻛﻤﯿﺔ ﻣﺎدته (n(X لهذا اﻟﻤﺬاب ﻋﻠﻰ اﻟﺠﺴﻢ V ﻟﻠﻤﺤﻠﻮل :

اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ اﻟﻤﻮﻟﻲ ﻟﻸﯾﻮﻧﺎت اﻟﻤﺘﻮاﺟﺪة ﺑﺎﻟﻤﺤﻠﻮل:

ﯾﺴﺎوي اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ اﻟﻤﻮﻟﻲ اﻟﻔﻌﻠﻲ [ X ]  ﻷﯾﻮن X ﻓﻲ ﻣﺤﻠﻮل ، ﺗﺴﺒﺔ ﻛﻤﯿﺔ اﻟﻤﺎدة (n(X ﻟﮭﺬا اﻷﯾﻮن ﻓﻲ اﻟﻤﺤﻠﻮل:

 

[wpdevart_facebook_comment curent_url="" order_type="social" title_text="" title_text_color="#000000" title_text_font_size="22" title_text_font_famely="monospace" title_text_position="left" width="100%" bg_color="#d4d4d4" animation_effect="random" count_of_comments="3" ]