Skip to content

مزدوجة قاعدة-حمض

تنفّع من موارد توجيهية و تعليمية مجّانية
  •  
  •  
  •  
  •  
  •  

ﺍﻟﻤﺰﺩﻭﺟﺔ ﺣﻤﺾ-ﻗﺎﻋﺪﺓ:

ما هي مزدوجة حمض-قاعدة؟

ﺗﺘﻜﻮن ﻣﺰدوﺟﺔ ﺣﻤﺾ-ﻗﺎﻋﺪة ﻣﻦ ﺣﻤﺾ و ﻗﺎﻋﺪة ﻣﺘﺮاﻓﻘﻴﻦ، ﻳﺘﺤﻮل أﺣﺪﻫﻤﺎ إﻟﻰ ا:ﺧﺮ ﺑﻔﻘﺪان أو اﻛﺘﺴﺎب ﺑﺮوﺗﻮن.

إذا ﻛﺎن HA ﺣﻤﻀﺎ و A اﻟﻘﺎﻋﺪة اﻟﻤﺮاﻓﻘﺔ ﻟﻪ، ﻓﺈن رﻣﺰاﻟﻤﺰدوﺟﺔ ﺣﻤﺾ-ﻗﺎﻋﺪة ﻫﻮ:  HA / A 

و ﻧﺼﻒ اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺒﺮوﺗﻮﻧﻴﺔ اﻟﻤﻘﺮوﻧﺔ ﺑﻬﺬه اﻟﻤﺰدوﺟﺔ ﻫﻲ:

في حالة تفاعل الحمض:

 

في حالة تفاعل القاعدة:

 

أﻣﺜﻠﺔ:

أﻳﻮن اﻣﻮﻧﻴﻮم +NH 4 ﺣﻤﺾ، و اﻣﻮﻧﻴﺎك NH 3 اﻟﻘﺎﻋﺪة اﻟﻤﺮاﻓﻘﺔ ﻟﻪ، ﻳﻜﻮﻧﺎن ﻣﺰدوﺟﺔ ﺣﻤﺾ- ﻗﺎﻋﺪة رﻣﺰﻫﺎ: NH 4+ / NH 3.

و ﻧﺼﻒ اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺒﺮوﺗﻮﻧﻴﺔ اﻟﻤﻘﺮوﻧﺔ ﺑﻬﺎ ﻫﻲ:

ﻋﻨﺪﻣﺎ ﻳﺘﻔﺎﻋﻞ أﻳﻮن اﻣﻮﻧﻴﻮم:

ﻋﻨﺪﻣﺎ ﺗﺘﻔﺎﻋﻞ ﺟﺰﻳﺌﺔ اﻣﻮﻧﻴﺎك:

ﻣﺰدوﺟﺘﺎ اﻟﻤﺎء:

ﺟﺰﻳﺌﺔ اﻟﻤﺎء ﻳﻤﻜﻦ أن ﺗﺆدي دورﻳﻦ:

 هي حمض في المزدوجة حمض-قاعدة :

– H 2O/HO

و ﻫﻲ ﻗﺎﻋﺪة ﻓﻲ اﻟﻤﺰدوﺟﺔ ﺣﻤﺾ-ﻗﺎﻋﺪة:

H 3O + / H 2O

ملحوظة:  ﻟﺬﻟﻚ ﺗﺴﻤﻰ ﺟﺰﻳﺌﺔ اﻟﻤﺎء أﻣﻔﻮﻟﻴﺘﺎ.

اﻟﻜﺎﺷﻒ اﻟﻤﻠﻮن:

ﻳﺘﻜﻮن ﻛﺎﺷﻒ ﻣﻠﻮن ﻣﻦ ﻣﺰدوﺟﺔ ﺣﻤﺾ- ﻗﺎﻋﺪة ﺗﺘﻜﻮن ﻣﻦ ﻧﻮﻋﻴﻦ ﻣﺘﺮاﻓﻘﻴﻦ ﻟﻬﻤﺎ ﻟﻮﻧﺎن ﻣﺨﺘﻠﻔﺎن . رﻣﺰﻫﺎ HIn / In.

مثال:

ﻓﻲ ﺣﺎﻟﺔ أزرق اﻟﺒﺮوﻣﻮﺗﻴﻤﻮل:  HIn أﺻﻔﺮ و In أزرق.

تجربة أسفله تبين أزرق البروموتيميول مع الصوديوم ,  و كذلك مع البوتاسيوم.

منطقة الإنعطاف :

عند تغير قيمة pH المحلول فإن تركيزي الصيغتين الحمضية و القاعدية للكاشف تتغير كذلك وبالتالي ترى العين لون الصيغة الحمضية أو القاعدية للكاشف حسب قيمة pH.

.استعمال الكواشف الملونة :
من أهم استعمالت الكواشف الملونة :

التعيين الت قريبي لقي مة pH المحلول المائي وذلك ب إستعمال ورق pH مبلل بك اشف عام يحتوي على عدة
كواشف ملونة.
مقارنة قوة الحماض والقواعد بالنسبة لمحاليل لها نفس التركيز ونفس الحجم.
معايرة حمض قاعدة بحيث يجب اختيار الكاشف الملئم حيث تكون منطقة انعطافه تؤطر نقطة التكافؤ.


  •  
  •  
  •  
  •  
  •  
تنفّع من موارد توجيهية و تعليمية مجّانية