Quiz | Transformations associées à des réactions acido-basiques

Au but de doser une solution $$S_{1}$$ de $$CH_{3}COOH$$ qui a $$pK_{A}=4,8$$, on ajoute à cette solution un volume $$V=5mL$$ d’eau à la solution $$S_{1}$$ pour avoir 20mL. On dose la solution obtenue $$S_{2}$$ à travers la solution d’acide d’hydroxyde de sodium d’une concentration $$0,1mol/L$$, on mesure pH de la solution obtenue par rapport à chaque volume ajouté $$v$$ de la solution d’hydroxyde de sodium. La courbe au-dessous représente les variations de pH en fonction du volume de la base ajoutée. Trouvez le volume d’équivalence (p372):

Au but de doser une solution $$S_{1}$$ de $$CH_{3}COOH$$ qui a $$pK_{A}=4,8$$, on ajoute à cette solution un volume $$V=5mL$$ d’eau à la solution $$S_{1}$$ pour avoir 20mL. On dose la solution obtenue $$S_{2}$$ à travers la solution d’acide d’hydroxyde de sodium d’une concentration $$0,1mol/L$$, on mesure pH de la solution obtenue par rapport à chaque volume ajouté $$v$$ de la solution d’hydroxyde de sodium. La courbe au-dessous représente les variations de pH en fonction du volume de la base ajoutée. Pour le volume $$v=15mL$$, calculez la quantité de matière des ions $$HO^{-}$$ ajoutée (p372):

Au but de doser une solution $$S_{1}$$ de $$CH_{3}COOH$$ qui a $$pK_{A}=4,8$$, on ajoute à cette solution un volume $$V=5mL$$ d’eau à la solution $$S_{1}$$ pour avoir 20mL. On dose la solution obtenue $$S_{2}$$ à travers la solution d’acide d’hydroxyde de sodium d’une concentration $$0,1mol/L$$, on mesure pH de la solution obtenue par rapport à chaque volume ajouté $$v$$ de la solution d’hydroxyde de sodium. La courbe au-dessous représente les variations de pH en fonction du volume de la base ajoutée. Pour le volume $$v=15mL$$, La réaction est totale(p372):

On ajoute de $$CH_{3}COONH_{4}$$, dans $$100mL$$ d’eau distillée, les espèces chimiques présentes dans la solution obtenue sont $$CH_{3}COO^{-}_{(aq)}, CH_{3}COOH_{(aq)}, NH^{+}_{4(aq)},NH_{3(aq)}, H_{3}O^{+},et\,\, HO^{-}_{(aq)}$$ :

On ajoute de $$CH_{3}COONH_{4}$$, dans $$100mL$$ d’eau distillée, Donnez la demi-équation du double $$CH_{3}COOH_{(aq)}/CH_{3}COO^{-}_{(aq)}$$ :

On ajoute de $$CH_{3}COONH_{4}$$, dans $$100mL$$ d’eau distillée, Donnez la demi-équation du double $$NH^{+}_{4(aq)}/NH_{3(aq)}$$ :

On ajoute de $$CH_{3}COONH_{4}$$, dans $$100mL$$ d’eau distillée, Le diagramme de prédominance du double $$NH^{+}_{4(aq)}/NH_{3(aq)}$$ $$[pK_{A}=9,3]$$ :

On ajoute de $$CH_{3}COONH_{4}$$, dans $$100mL$$ d’eau distillée, Le diagramme de prédominance du double $$CH_{3}COOH_{(aq)}/CH_{3}COO^{-}$$ $$[pK_{A}=4,8]$$ :

Nous prenons un volume $$v_{A}=10mL$$ d’une solution de $$(H_{3}O^{+}+Cl^{-}_{(aq)}$$ et on le dose en utilisant une solution $$(Na^{+}_{(aq)}+HO^{-}_{(aq)}$$ qui a $$[HO^{-}]_{B}=8..10^{-3}mol.L^{-1}$$, on a le tableau suivant qui représente (pH en fonction du $$v_{B}$$ (tableau page 371). Donnez l’équation de la réaction du dosage:

Nous prenons un volume $$v_{A}=10mL$$ d’une solution de $$(H_{3}O^{+}+Cl^{-}_{(aq)}$$ et on le dose en utilisant une solution $$(Na^{+}_{(aq)}+HO^{-}_{(aq)}$$ qui a $$[HO^{-}]_{B}=8..10^{-3}mol.L^{-1}$$, on a le tableau suivant qui représente (pH en fonction du $$v_{B}$$ (tableau page 371). Calculez la concentration de $$H_{3}O^{+}$$ dans la solution dosée (tracez la courbe pH=f(v_{B}) pour trouver $$v_{BE}$$):