Quiz | Transformations chimiques s’effectuant dans les deux sens

On mélange deux volumes égaux d’une solution d’Éthanoate sodium $$CH_{3}COO^{-}_{(aq)}$$ et de la solution du chlorure d’ammonium $$NH^{+}_{(aq)}$$, qui ont la même concentration $$0,1mol.L^{-1}$$, avec le volume final est $$50mL$$. La réaction entre les deux ions forment d’ammoniac et d’acide éthanoïque. $$K=4.10^{-5}$$. Ecrivez l’équation de la réaction:

On mélange deux volumes égaux d’une solution d’Éthanoate sodium $$CH_{3}COO^{-}_{(aq)}$$ et de la solution du chlorure d’ammonium $$NH^{+}_{(aq)}$$, qui ont la même concentration $$0,1mol.L^{-1}$$, avec le volume final est $$50mL$$. La réaction entre les deux ions forment d’ammoniac et d’acide éthanoïque. $$K=4.10^{-5}$$. On considère l’équation de la réaction $$CH_{3}COO^{-}_{(aq)}+NH^{+}_{(aq)}\rightleftarrows CH_{3}COOH_{(aq)}+NH_{3(aq)}$$, Calculez la quantité de matière initiale n des réactifs:

On mélange deux volumes égaux d’une solution d’Éthanoate sodium $$CH_{3}COO^{-}_{(aq)}$$ et de la solution du chlorure d’ammonium $$NH^{+}_{(aq)}$$, qui ont la même concentration $$0,1mol.L^{-1}$$, avec le volume final est $$50mL$$. La réaction entre les deux ions forment d’ammoniac et d’acide éthanoïque. $$K=4.10^{-5}$$. On considère l’équation de la réaction $$CH_{3}COO^{-}_{(aq)}+NH^{+}_{(aq)}\rightleftarrows CH_{3}COOH_{(aq)}+NH_{3(aq)}$$, Calculez la valeur de $$x_{max}$$:

On mélange deux volumes égaux d’une solution d’Éthanoate sodium $$CH_{3}COO^{-}_{(aq)}$$ et de la solution du chlorure d’ammonium $$NH^{+}_{(aq)}$$, qui ont la même concentration $$0,1mol.L^{-1}$$, avec le volume final est $$50mL$$. La réaction entre les deux ions forment d’ammoniac et d’acide éthanoïque. $$K=4.10^{-5}$$. On considère l’équation de la réaction $$CH_{3}COO^{-}_{(aq)}+NH^{+}_{(aq)}\rightleftarrows CH_{3}COOH_{(aq)}+NH_{3(aq)}$$, Donnez l’expression de $$K$$ en fonction de $$x_{f}$$ et $$n$$ (la quantité de matière initiale) et calculez sa valeur:

On mélange deux volumes égaux d’une solution d’Éthanoate sodium $$CH_{3}COO^{-}_{(aq)}$$ et de la solution du chlorure d’ammonium $$NH^{+}_{(aq)}$$, qui ont la même concentration $$0,1mol.L^{-1}$$, avec le volume final est $$50mL$$. La réaction entre les deux ions forment d’ammoniac et d’acide éthanoïque. $$K=4.10^{-5}$$. On considère l’équation de la réaction $$CH_{3}COO^{-}_{(aq)}+NH^{+}_{(aq)}\rightleftarrows CH_{3}COOH_{(aq)}+NH_{3(aq)}$$, Calculez le taux d’avancement:

On donne $$pK_{A}$$ des doubles Acide/Base, [I- $$HCOOH/HCOO^{-} ;pK_{A1}=3,8$$ et II- $$C_{6}H_{5}COOH/C_{6}H_{5}COO^{-};pK_{A2}=4,2]$$, Les deux ont la même concentration $$C=1.10^{-2}mol.L^{-1}$$, on prend 10mL de chaque solution et on trouve que $$pH_{1}=2,9$$ et $$pH_{2}=3,1$$, écrivez l’équation de la réaction d’acide méthanoïque avec l’eau:

On donne $$pK_{A}$$ des doubles Acide/Base, [I- $$HCOOH/HCOO^{-} ;pK_{A1}=3,8$$ et II- $$C_{6}H_{5}COOH/C_{6}H_{5}COO^{-};pK_{A2}=4,2]$$, Les deux ont la même concentration $$C=1.10^{-2}mol.L^{-1}$$, on prend 10mL de chaque solution et on trouve que $$pH_{1}=2,9$$ et $$pH_{2}=3,1$$, on a $$HCOOH_{(aq)}+H_{2}O_{(l)}\rightleftarrows HCOO^{-}_{(aq)}+H_{2}O^{+}_{(aq)}$$. Calculer l’avancement final et le taux d’avancement et calculez ce dernier:

On considère $$HCOOH_{(aq)}+C_{6}H_{5}COO^{-}_{(aq)}\rightleftarrows HCOO^{-}_{(aq)}+C_{6}H_{5}COOH_{(aq)}$$. Sachant que [I- $$HCOOH/HCOO^{-} ;pK_{A1}=3,8$$ et II- $$C_{6}H_{5}COOH/C_{6}H_{5}COO^{-};pK_{A2}=4,2]$$. Donnez l’expression de la constante d’équilibre de cette réaction et calculez sa valeur:

On a deux solutions d’acide méthanoïque et benzoate de sodium qui ont la même concentration $$C$$ et deux solution d’acide benzoïque et méthanoate de sodium qui ont la même concentration $$C^{‘}$$, on dit que $$[HCOO^{-}_{(aq)}]=C’$$; $$[C_{6}H_{5}COOH_{(aq)}]=C’$$; $$[HCOOH_{(aq)}]=C$$; $$[C_{6}H_{5}COO^{-}_{(aq)}]=C$$, on verse dans un verre $$10mL$$ des quatres solutions, sachant que $$C=1.10^{-2}mol.L^{-1}$$ et $$C’=5.10^{-3}mol.L^{-1}$$, Calculez le quotient de la réaction à l’état initial:

On a deux solutions d’acide méthanoïque et benzoate de sodium qui ont la même concentration $$C$$ et deux solution d’acide benzoïque et méthanoate de sodium qui ont la même concentration $$C^{‘}$$, on dit que $$[HCOO^{-}_{(aq)}]=C’$$; $$[C_{6}H_{5}COOH_{(aq)}]=C’$$; $$[HCOOH_{(aq)}]=C$$; $$[C_{6}H_{5}COO^{-}_{(aq)}]=C$$, on verse dans un verre $$10mL$$ des quatres solutions, sachant que $$C=1.10^{-2}mol.L^{-1}$$ et $$C’=5.10^{-3}mol.L^{-1}$$, Déterminez le sens d’évolution du système chimique:

On a deux solutions d’acide méthanoïque et benzoate de sodium qui ont la même concentration $$C$$ et deux solution d’acide benzoïque et méthanoate de sodium qui ont la même concentration $$C^{‘}$$, on dit que $$[HCOO^{-}_{(aq)}]=C’$$; $$[C_{6}H_{5}COOH_{(aq)}]=C’$$; $$[HCOOH_{(aq)}]=C$$; $$[C_{6}H_{5}COO^{-}_{(aq)}]=C$$, on verse dans un verre $$10mL$$ des quatres solutions, sachant que $$C=1.10^{-2}mol.L^{-1}$$ et $$C’=5.10^{-3}mol.L^{-1}$$, En conservant avec $$V=10mL$$ et $$C=1.10^{-2}mol.L^{-1}$$, déterminez la concentration $$C’$$ nécessaire pour rendre le système chimique en état d’équilibre chimique (indice: vous pouvez trouver et calculer la constante d’équilibre):