Quiz | Transformations spontanées dans les piles et production d’énergie

On considère une pile étaint-argent schématisée conventionnellement par $$(-)Sn_{(s)}/Sn^{2+}_{(aq)}//Ag^{+}_{(aq)}/Ag_{(s)}(+)$$, Trouvez l’équation de la réaction globale de la pile:

On considère une pile étaint-argent caractérisée par $$Sn_{(s)}+2Ag^{+}_{(aq)}\rightleftharpoons Sn^{2+}_{(aq)}+2Ag_{(s)}$$, déterminez la capacité de la pile en coulomb en milliampère heure (1F=96500$$C.mol^{-1}$$):

On considère une pile zinc-plomb schématisée conventionnellement par $$(-)Zn_{(s)}/Zn^{2+}_{(aq)}//Pb^{2+}_{(aq)}/Pb_{(s)}(+)$$, le volume de chacune des deux solutions est V=50mL, et leurs concentration initiales en ions $$Pb^{2+}_{(aq)}$$ et en $$Zn^{2+}_{(aq)}$$, $$[Pb^{2+}]_{i}= [Zn^{2+}]_{i}=0,1mol.L^{-1}$$, Trouvez la durée de fonctionnement s’elle débite un courant d’intensité $$I=1.10^{-2}A$$

On considère une pile fer-plomb schématisée conventionnellement par $$(-)Fe_{(s)}/Fe^{2+}_{(aq)}//Pb^{2+}_{(aq)}/Pb_{(s)}(+)$$ ($$M(Fe)=56g.mol^{-1}$$; $$M(Pb)=207g.mol^{-1}$$; 1F=96500$$C.mol^{-1}$$). Après deux 2 hrs de fonctionnement, ma masse de l’électrode de plomb à augmenter de 45 mg, calculez la variation massique correspondante pour l’électrode de fer:

On considère une pile fer-plomb schématisée conventionnellement par $$(-)Fe_{(s)}/Fe^{2+}_{(aq)}//Pb^{2+}_{(aq)}/Pb_{(s)}(+)$$ ($$M(Fe)=56g.mol^{-1}$$; $$M(Pb)=207g.mol^{-1}$$; 1F=96500$$C.mol^{-1}$$). Déterminez l’intensité du courant considérée constante, que débite cette pile au cours de l’expérience:

On considère une pile zinc-plomb schématisée conventionnellement par $$(-)Zn_{(s)}/Zn^{2+}_{(aq)}//Pb^{2+}_{(aq)}/Pb_{(s)}(+)$$, le volume de chacune des deux solutions est V=50mL, et leurs concentration initiales en ions $$Pb^{2+}_{(aq)}$$ et en $$Zn^{2+}_{(aq)}$$, $$[Pb^{2+}]_{i}= [Zn^{2+}]_{i}=0,1mol.L^{-1}$$, Quel est le réactif limitant?

On considère une pile zinc-plomb d’une équation globale $$Zn_{(s)}+Pb^{2+}_{(aq)}\rightleftharpoons Zn^{2+}_{(aq)}+Pb_{(s)}$$ , le volume de chacune des deux solutions est V=50mL, et leurs concentration initiales en ions $$Pb^{2+}_{(aq)}$$ et en $$Zn^{2+}_{(aq)}$$, $$[Pb^{2+}]_{i}= [Zn^{2+}]_{i}=0,1mol.L^{-1}$$, sachant que $$K=4,6.10^{20}$$ alors:

On considère une pile fer-argent d’une équation globale $$Fe_{(s)}+2Ag^{+}_{(aq)}\rightleftharpoons Fe^{2+}_{(aq)}+2Ag_{(s)}$$ ,Polarité de la pile:

On considère une pile fer-argent d’une équation globale $$Fe_{(s)}+2Ag^{+}_{(aq)}\rightleftharpoons Fe^{2+}_{(aq)}+2Ag_{(s)}$$ , Quel est le mouvement des ions $$Ag^{+}$$: