Les caractéristiques et le montage du dosage

Les objectifs du dosage

Le dosage consiste à déterminer la concentration inconnue d’une espèce chimique en solution appelée réactif titré, en la faisant réagir avec une espèce chimique en solution de concentration bien connue, appelée réactif titrant.

Les caractéristiques du dosage

Totale

Le réactif limitant doit être toujours entièrement consommé

Unique

Le réactif titrant ne doit réagir qu’avec le réactif titré et non avec les autres espèces chimiques en solution

Rapide

L'état final doit être atteint dans une courte durée

Le réactif limitant

À l’équivalence les deux réactifs sont limitants
Avant l’équivalence l’espèce titrante est le réactif limitant
Après l’équivalence l’espèce à titrer est le réactif limitant

Repérage du point d’équivalence

Dosage pH-métrique

Durant le dosage Ph-métrique, on prend deux espèces, une espèce titrante et une espèce à titrer, et après on visualise la variation de PH en fonction du volume ajouté

Dosage d’un acide par $$\mathrm{HO}^{-}$$

La courbe (PH, V)

 

Calcul de la concentration

$$\mathrm{CH}_{3} \mathrm{COOH}+\mathrm{HO}^{-} \rightarrow \mathrm{CH}_{3} \mathrm{COO}^{-}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$$
$$C_{A} V_{A}-X_{\max }=0$$
$$C_{B} V_{B E}-X_{\max }=0$$
$$C_{A} V_{A}=C_{B} V_{B E}$$

Les indicateurs colorés

La prédominance

Si $$P H

P K_{A}$$
La base est prédominante

Calcul de la constante d’équilibre

$$\mathrm{CH}_{3} \mathrm{COOH}+\mathrm{HO}^{-} \rightarrow \mathrm{CH}_{3} \mathrm{COO}^{-}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$$
$$K=\frac{\left[\mathrm{CH}_{3} \mathrm{COO}^{-}\right]_{\mathrm{e} q}}{\left[\mathrm{CH}_{3} \mathrm{COOH}\right]_{\mathrm{e} q}\left[\mathrm{HO}^{-}\right]_{\mathrm{e} \mathrm{q}}}$$
$$K=\frac{K_{A}}{K_{e}}$$

Calcul de $$\boldsymbol{\tau}$$dans le cas de dosage

$$\boldsymbol{\tau}=\frac{X_{f}}{X_{m}}$$

$$\tau=\frac{C_{B} V_{B}-K_{e} \times 10^{P H}\left(V_{A}+V_{B}\right)}{C_{B} V_{B}}$$

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