Réactions acido-basiques

Acides et bases selon Bronsted

Un acide

تعريف

Un acide AH est toute espèce chimique capable de céder un proton H+ au cours d’une transformation chimique $$A H \rightleftharpoons A^{-}+H^{+}$$


مثال

L’acide nitrique $$\mathrm{HNO}_{3}$$
L’acide sulfurique $$\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}$$

Une base

تعريف

Une base B est toute espèce chimique capable de capter un proton H+ au cours d’une transformation chimique $$B+H^{+} \rightleftharpoons B H^{+}$$


مثال

L’oxyde de sodium $$\mathrm{Na}_{2} \mathrm{O}$$
L’oxyde de potassium $$\mathrm{K}_{2} \mathrm{O}$$

Couple acide / base

تعريف

Quand un acide cède un proton, il se transforme en sa base conjuguée, quand une base capte un proton, elle se transforme en son acide conjugué, les deux forment un couple acide-base.


مثال

$$A H /_{A^{-}} \Rightarrow A H \rightleftharpoons A^{-}+H^{+}$$
$$N H_{4}^{+} /_{N H_{3}} \Rightarrow N H_{4}^{+} \rightleftharpoons N H_{3}+H^{+}$$

Réactions acido-basiques

Une réaction acido-basique est une réaction au cours de laquelle il y a un transfert d’u proton $$H^{+}$$ entre l’acide d’un couple et la base d’un autre couple
$$H C l /_{C l^{-}} \Rightarrow \mathrm{HCl} \rightleftarrows \mathrm{Cl}^{-}+\mathrm{H}^{+}$$
$$\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+} / \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \Rightarrow \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}+\mathrm{H}^{+} \rightleftarrows \mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}$$
$$\mathrm{HCl}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \rightleftharpoons \mathrm{Cl}^{-}+\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}$$

Transformations totales et non totales

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