Les dosages (ou titrages) directs

• Il y a beaucoup des domaines dans lesquelles on a besoin des dosages ; les analyses chimiques représent un domaine important dans la vie quotidienne. On a par exemple les analyses chimiques de sang qui utilise dosage du cholestérol, détection et dosage de produits dopants. 

⇒ Alors c’est quoi un dosage ?

Principe de dosage

Définition de dosage

• Le dosage : c’est une expérience qui est destinée à déterminer la concentration d’un espèce chimique se trouvant dans un mélange.

D’après cette définition on peut dire que doser ou bien titrer un substance chimique signifie la détermination de sa concentration dans la solution considèrée. 

La solution de concentration connue est appelée solution titrante, l’autre est appelée solution titrée.

C’est la solution titrée (R) (de couleur rouge) qu’on veut étudier

Principe de dosage

Lors d’une expérience de dosage, on procéde à la versement de la solution titrante (T) à la solution titrée (R), en moyennant la burette graduée ( On rappelle qu’on verse goute a goute ) déjà présentée.

Ce processus donne lieu à un réaction dit réaction de dosage entre les deux réactifs des deux solutions (titrante et titrée).

انتباه

Il y a certains contraintes pour considérer une réaction chimique réaction de dosage. En fait, il faut qu’elle soit :

• Univoque : Ca veut dire que la réaction entre les deux solution doit etre seule et unique.
• Totale :  il faut que l’un des deux réactifs disparaitre complétement (notion de réactif limitant )
• Rapide :  il ne faut pas utiliser une réaction lente. par contre, on utilise une réaction spontanée ( on atteindre l’état finale de la réaction rapidement ).

Notion d’équivalence

Supposons qu’on a une réaction de dosage entre les deux solutions titrante A et titrée B. cette réaction donnent les produits C et D selon l’équation suivant :

α.A + β.B →   c.C + d.D 

α, β, c et d sont appelés les coefficients sté

Au début de l’expérience et avant l’équivalence on a le réactif limitant est le réactif de la solution titrante. En fait, on ajoute des quantités de matière très petites  de cette solution (goute à goute), par contre, la solution titrée est prédominnant dans ce mélange.

• On continue le versement de la solution titrante A jusqu’à on aura l’égalité des quantités de matière  des deux solution A et B. c’est le point de l’équivalence .
• Après l’équivalence, le réactif limitant sera le réactif de la solution titrée.

Réalisation d’un dosage