Réactions oxydoréduction (Rappel)
L’oxydant
تعريف
L'oxydant (Ox) est toute espèce chimique capable d'acquérir des électrons lors d'une réaction chimique, et susceptible de se réduit au réducteur (Red) selon l'équation suivante :
$$O x+n e^{-} \rightleftharpoons \operatorname{Red}$$
مثال
$$A g_{(a q)}^{+}+1 e^{-} \rightleftharpoons A g_{(s)}$$
$$C u_{(a q)}^{2+}+2 e^{-} \rightleftharpoons C u_{(s)}$$
$$F e_{(a q)}^{2+}+2 e^{-} \rightleftharpoons F e_{(s)}$$
Le réducteur
تعريف
Le réducteur (Red) est toute espèce chimique capable de perdre des électrons lors d'une réaction chimique, et susceptible de s’oxyde à l’oxydant (Ox) selon l'équation suivante :
$$R e d \rightleftharpoons O x+n e^{-}$$
مثال
$$A l_{(s)} \rightleftharpoons A l_{(a q)}^{3+}+3 e^{-}$$
$$C u_{(s)} \rightleftharpoons C u_{(a q)}^{2+}+2 e^{-}$$
$$Z n_{(s)} \rightleftharpoons Z n_{(a q)}^{2+}+2 e^{-}$$
L’oxydation
تعريف
Le terme d'oxydation désigne plus largement une réaction au cours de laquelle un réactif perd un ou plusieurs électrons, dans la réaction d'oxydation, la perte des électrons se fait au profit d'un autre réactif appelé « oxydant »
مثال
$$Z n_{(s)} \rightleftharpoons Z n_{(a q)}^{2+}+2 e^{-}$$
La réduction
تعريف
En chimie, on appelle « réduction » la réaction chimique par laquelle un (ou plusieurs) atome(s) d'une molécule ou d'un ion gagne(nt) un (ou plusieurs) électron(s)
مثال
$$F e_{(a q)}^{2+}+2 e^{-} \rightleftharpoons F e_{(s)}$$
Le couple Oxydant / Réducteur
تعريف
Le couple Oxydant / Réducteur est l’ensemble d’un oxydant et de son réducteur conjugué. Il est noté :
Ox/Red, et caractérisé par une demi-équation électronique : $$O x+n e^{-} \rightleftharpoons R e d$$
مثال
$$\mathrm{Fe}^{2+} / \mathrm{Fe}$$
$$A l^{3+} /_{A l}$$
$$\mathrm{Zn}^{2+} / \mathrm{Zn}$$
La réaction d’oxydo-réduction
تعريف
La réaction d’oxydo-réduction met en jeu deux couples oxydant/réducteur :
Il y a transfert d’électrons du réducteur de l’un des couples à l’oxydant de l’autre couple.
Soient les deux couples :
$$O x_{1} / \operatorname{Red}_{1}$$ $$\left(\operatorname{Red}_{1} \rightleftharpoons O x_{1}+n e^{-}\right) \times n_{2}$$ $$O x_{2} / \operatorname{Red}_{2}$$ $$\left(O x_{2}+n e^{-} \rightleftharpoons \operatorname{Red}_{2}\right) \times n_{1}$$
L’équation de la réaction d’oxydoréduction entre $$O x_{2} \text { et } \operatorname{Red}_{1}$$ s’écrit, en combinant les demi-équations :
$$n_{1} O x_{2}+n_{2} \operatorname{Red}_{1} \rightleftharpoons n_{2} O x_{1}+n_{1} \operatorname{Red}_{2}$$
مثال
Demi réaction d’oxydation $$Z n^{2+} /_{Z n} Z n_{(s)} \rightarrow Z n_{(a q)}^{2+}+2 e^{-}$$
Demi réaction de réduction $$A l^{3+} /_{A l} \quad A l_{(a q)}^{3+}+3 e^{-} \rightarrow A l_{(s)}$$
La réaction d’oxydo-réduction $$A l_{(a q)}^{3+}+Z n_{(s)} \rightarrow Z n_{(a q)}^{2+}+A l_{(s)}$$
Lois de conservation
La conservation de l’élément chimique
Au cours des transformations chimiques, Les diverses formes d'un élément chimique se transforment les unes en les autres sans pertes : on dit que l'élément chimique se conserve, Aucun élément n'apparaît, ni ne disparaît
La conservation de la charge.
La charge électrique totale reste la même avant et après la transformation
La conservation de la quantité de matière
Cette loi stipule que la quantité de chaque espèce atomique reste rigoureusement constante au sein d'un système fermé en évolution par réactions chimiques.
A retenir
Transformations lentes et transformations rapides
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