Réactions oxydoréduction (Rappel)

L’oxydant

تعريف

L'oxydant (Ox) est toute espèce chimique capable d'acquérir des électrons lors d'une réaction chimique, et susceptible de se réduit au réducteur (Red) selon l'équation suivante :
$$O x+n e^{-} \rightleftharpoons \operatorname{Red}$$

مثال

$$A g_{(a q)}^{+}+1 e^{-} \rightleftharpoons A g_{(s)}$$
$$C u_{(a q)}^{2+}+2 e^{-} \rightleftharpoons C u_{(s)}$$
$$F e_{(a q)}^{2+}+2 e^{-} \rightleftharpoons F e_{(s)}$$

Le réducteur

تعريف

Le réducteur (Red) est toute espèce chimique capable de perdre des électrons lors d'une réaction chimique, et susceptible de s’oxyde à l’oxydant (Ox) selon l'équation suivante :
$$R e d \rightleftharpoons O x+n e^{-}$$

مثال


$$A l_{(s)} \rightleftharpoons A l_{(a q)}^{3+}+3 e^{-}$$
$$C u_{(s)} \rightleftharpoons C u_{(a q)}^{2+}+2 e^{-}$$
$$Z n_{(s)} \rightleftharpoons Z n_{(a q)}^{2+}+2 e^{-}$$

L’oxydation

تعريف

Le terme d'oxydation désigne plus largement une réaction au cours de laquelle un réactif perd un ou plusieurs électrons, dans la réaction d'oxydation, la perte des électrons se fait au profit d'un autre réactif appelé « oxydant »

مثال


$$Z n_{(s)} \rightleftharpoons Z n_{(a q)}^{2+}+2 e^{-}$$

La réduction

تعريف

En chimie, on appelle « réduction » la réaction chimique par laquelle un (ou plusieurs) atome(s) d'une molécule ou d'un ion gagne(nt) un (ou plusieurs) électron(s)


مثال


$$F e_{(a q)}^{2+}+2 e^{-} \rightleftharpoons F e_{(s)}$$

Le couple Oxydant / Réducteur

تعريف

Le couple Oxydant / Réducteur est l’ensemble d’un oxydant et de son réducteur conjugué. Il est noté :
Ox/Red, et caractérisé par une demi-équation électronique : $$O x+n e^{-} \rightleftharpoons R e d$$


مثال


$$\mathrm{Fe}^{2+} / \mathrm{Fe}$$
$$A l^{3+} /_{A l}$$
$$\mathrm{Zn}^{2+} / \mathrm{Zn}$$

La réaction d’oxydo-réduction

تعريف

La réaction d’oxydo-réduction met en jeu deux couples oxydant/réducteur :
Il y a transfert d’électrons du réducteur de l’un des couples à l’oxydant de l’autre couple.
Soient les deux couples :
$$O x_{1} / \operatorname{Red}_{1}$$ $$\left(\operatorname{Red}_{1} \rightleftharpoons O x_{1}+n e^{-}\right) \times n_{2}$$ $$O x_{2} / \operatorname{Red}_{2}$$ $$\left(O x_{2}+n e^{-} \rightleftharpoons \operatorname{Red}_{2}\right) \times n_{1}$$

L’équation de la réaction d’oxydoréduction entre $$O x_{2} \text { et } \operatorname{Red}_{1}$$ s’écrit, en combinant les demi-équations :
$$n_{1} O x_{2}+n_{2} \operatorname{Red}_{1} \rightleftharpoons n_{2} O x_{1}+n_{1} \operatorname{Red}_{2}$$


مثال


Demi réaction d’oxydation $$Z n^{2+} /_{Z n} Z n_{(s)} \rightarrow Z n_{(a q)}^{2+}+2 e^{-}$$

Demi réaction de réduction $$A l^{3+} /_{A l} \quad A l_{(a q)}^{3+}+3 e^{-} \rightarrow A l_{(s)}$$

La réaction d’oxydo-réduction $$A l_{(a q)}^{3+}+Z n_{(s)} \rightarrow Z n_{(a q)}^{2+}+A l_{(s)}$$


انتباه

Dans une demi-équation d'oxydo-réduction les électrons sont toujours placés à côté de l'oxydant.

Lois de conservation

La conservation de l’élément chimique

Au cours des transformations chimiques, Les diverses formes d'un élément chimique se transforment les unes en les autres sans pertes : on dit que l'élément chimique se conserve, Aucun élément n'apparaît, ni ne disparaît

La conservation de la charge.

La charge électrique totale reste la même avant et après la transformation

La conservation de la quantité de matière

Cette loi stipule que la quantité de chaque espèce atomique reste rigoureusement constante au sein d'un système fermé en évolution par réactions chimiques.
A retenir

Transformations lentes et transformations rapides

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